Zn (s) + S (s) → ZnS (s)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

S0 + 2 e- → S-II (reducción)

Zn0 - 2 e- → ZnII (oxidación)

S es un agente de oxidación, Zn es un agente reductor.

Reactivos:

  • Zn
    • Nombres: Cinc fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Cinc (polvo, pirofórico) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Zn fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Polvo de gris a azul fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • S
    • Nombres: Azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, S fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Sulfuro fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Sólido amarillo en diversas formas fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • ZnS
    • Nombres: Sulfuro de cinc fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Blenda fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Wurtzita fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Monosulfuro de cinc fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Polvo de blanco a amarillo o cristales fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04