2 SnS (s) + 3 O2 (g) → 2 SnO (s) + 2 SO2 (aq)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 S-II - 12 e- → 2 SIV (oxidación)

6 O0 + 12 e- → 6 O-II (reducción)

SnS es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • SnS
    • O2
      • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
      • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

    Productos:

    • SnO
      • Nombres: Óxido de estaño(ii) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Monóxido de estaño fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Óxido estannoso fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
      • Apariencia: Polvo de azul a negro cristalino fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • SO2
      • Nombres: Dióxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, SO2 fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Dioxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
      • Apariencia: Gas incoloro o gas licuado comprimido de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04