2 P + 6 H2O + 3 Br2 → 2 H3PO3 + 6 HBr

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 P0 - 6 e- → 2 PIII (oxidación)

6 Br0 + 6 e- → 6 Br-I (reducción)

P es un agente reductor, Br2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • P
    • H2O – Oxidano fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
      • Otros nombres: Agua (H2O) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Hidróxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Protóxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
      • Apariencia: Incoloro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Br2
      • Nombres: Bromo fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
      • Apariencia: Líquido fumante de rojo a marrón de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

    Productos:

    • H3PO3 – Ácido fosfónico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
      • Otros nombres: Ácido fosforoso fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Óxido de Dihidroxifosfina fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
      • Apariencia: Sólido blanco delicuescente fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • HBr – Bromuro de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
      • Otros nombres: Ácido bromhídrico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Bromuro de hidrogeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
      • Apariencia: Gas incoloro comprimido licuado de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04