N2 (g) + 2 O2 (g) → N2O4 (l)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 N0 - 8 e- → 2 NIV (oxidación)

4 O0 + 8 e- → 4 O-II (reducción)

N2 es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • N2
    • Nombres: Dinitrógeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Nitrógeno (gas comprimido) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Nitrógeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro incoloro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Líquido inodoro incoloro extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • N2O4
    • Nombres: Tetróxido de dinitrógeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Tetroxido de dinitrogeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02