4 Mn + 7 O2 → 2 Mn2O7

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

4 Mn0 - 28 e- → 4 MnVII (oxidación)

14 O0 + 28 e- → 14 O-II (reducción)

Mn es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • Mn
    • Nombres: Manganeso fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Mn fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Polvo entre gris y blanco fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • Mn2O7
    • Nombres: Óxido de manganeso(VII) fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02