Mg + S → MgS

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

S0 + 2 e- → S-II (reducción)

Mg0 - 2 e- → MgII (oxidación)

S es un agente de oxidación, Mg es un agente reductor.

Reactivos:

  • Mg
    • Nombres: Magnesio fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Magnesio (polvo) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Magnesio (virutas) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Polvo gris fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Sólido entre blanco y plateado metálico en diversas formas fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • S
    • Nombres: Azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, S fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Sulfuro fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Sólido amarillo en diversas formas fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • MgS
    • Nombres: Sulfuro de magnesio fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Monosulfuro de magnesio fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Sulfuro magnésico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Niningerita fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Apariencia: Polvo blanco o marrón fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28