2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 HgII + 4 e- → 2 Hg0 (reducción)

2 O-II - 4 e- → 2 O0 (oxidación)

HgO es un agente de oxidación, HgO es un agente reductor.

Reactivos:

  • HgO – Óxido de mercurio (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Óxido mercúrico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Montroidita fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Óxido de mercurio (II) fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Amarillo, naranja o rojo fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Polvo cristalino pesado amarillo, entre naranja y amarillo o rojo fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • Hg
    • Nombres: Mercurio fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Hg fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Hidrargirio fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Azogue fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Metal líquido plateado móvil denso inodoro fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04