H2S (g) + Zn (s) → H2 (g) + ZnS (s)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

Zn0 - 2 e- → ZnII (oxidación)

2 HI + 2 e- → 2 H0 (reducción)

Zn es un agente reductor, H2S es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • H2S
    • Nombres: Ácido sulfhídrico fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Sulfuro de hidrógeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Gas hepatico fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Gas licuado comprimido incoloro de olor característico a huevos podridos fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • Zn
    • Nombres: Cinc fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Cinc (polvo, pirofórico) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Zn fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Polvo de gris a azul fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • H2
    • Nombres: Dihidrógeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Hidrógeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Hidrógeno molecular fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Gas inodoro incoloro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • ZnS
    • Nombres: Sulfuro de cinc fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Blenda fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Wurtzita fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Monosulfuro de cinc fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Polvo de blanco a amarillo o cristales fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04