2 Cu2O + CuS → 5 Cu + SO2

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

CuII + 2 e- → Cu0 (reducción)

4 CuI + 4 e- → 4 Cu0 (reducción)

S-II - 6 e- → SIV (oxidación)

CuS es un agente de oxidación, Cu2O es un agente de oxidación, CuS es un agente reductor.

Reactivos:

  • Cu2O
    • Nombres: Óxido de cobre (I) fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Óxido de cobre(i) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Óxido cuproso fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Polvo cristalino amarillo, rojo o marrón fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • CuS
    • Nombres: Sulfuro de cobre (II) fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02

Productos:

  • Cu
    • Nombres: Cobre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Cu fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Cuprífero fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Sólido en diversas formas. vira a verde por exposición a aire húmedo fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • SO2
    • Nombres: Dióxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, SO2 fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Dioxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Gas incoloro o gas licuado comprimido de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04