2 Al (s) + 3 MnO (s) → 3 Mn (s) + Al2O3 (s)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

3 MnII + 6 e- → 3 Mn0 (reducción)

2 Al0 - 6 e- → 2 AlIII (oxidación)

MnO es un agente de oxidación, Al es un agente reductor.

Reactivos:

  • Al
    • Nombres: Aluminio fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Aluminio (polvo) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, 13Al fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Polvo de blanco plateado a gris fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • MnO
    • Nombres: Óxido de manganeso (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Óxido de manganeso fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Oxido de manganeso fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Cristales verdes fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28

Productos:

  • Mn
    • Nombres: Manganeso fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Mn fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Polvo entre gris y blanco fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • Al2O3 – Óxido de aluminio fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Otros nombres: Alúmina fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Trióxido de dialuminio fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Al2O3 fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Polvo blanco fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04