S (s) + 6 HNO₃ (aq) → SO₃ (l) + 6 NO₂ (l) + 3 H₂O (l)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

S⁰ - 6 e^- → S^VI (oxidación)

6 N^V + 6 e^- → 6 N^IV (reducción)

S es un agente reductor, HNO₃ es un agente de oxidación.

Reactivos:

S
- Nombres: Azufre , S , Sulfuro
- Apariencia: Sólido amarillo en diversas formas
HNO₃ – Ácido nítrico
- Otros nombres: Ácido nítrico (> 70% en agua) , Nitrosulfato amónico , Nítrico
- Apariencia: Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo ; Líquido de incoloro a amarillo de olor acre

Productos:

SO₃
- Nombres: Óxido de azufre , Trióxido de azufre , Trioxido de azufre
- Apariencia: Líquido fumante higroscópico incoloro o cristales de incoloros a blancos
NO₂ – Óxido de nitrógeno(IV)
- Otros nombres: Dióxido de nitrógeno , NO2 , Óxido de nitrógeno (IV)
- Apariencia: Gas marrón rojizo o líquido marrón o amarillo de olor acre
H₂O – Oxidano
- Otros nombres: Agua (H2O) , Hidróxido de hidrógeno , Protóxido de hidrógeno
- Apariencia: Incoloro

S (s) + 6 HNO3 (aq) → SO3 (l) + 6 NO2 (l) + 3 H2O (l)