Pb + 2 S → PbS2

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

Pb0 - 4 e- → PbIV (oxidación)

2 S0 + 4 e- → 2 S-II (reducción)

Pb es un agente reductor, S es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • Pb
    • Nombres: Plomo fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Plomo metálico fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Sólido blanco azulado o gris plateado en diversas formas. vira a deslustrado por exposición al aire fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • S
    • Nombres: Azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, S fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Sulfuro fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Sólido amarillo en diversas formas fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • PbS2 – Disulfuro de plomo fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Sulfuro de plomo(IV) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Sulfuro plúmbico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Sulfuro de plomo fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Sulfuro plumbico fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02