5 N2O4 + 2 HMnO4 + 2 H2O → 2 Mn(NO3)2 + 6 HNO3

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (reducción)

10 NIV - 10 e- → 10 NV (oxidación)

HMnO4 es un agente de oxidación, N2O4 es un agente reductor.

Reactivos:

  • N2O4
    • Nombres: Tetróxido de dinitrógeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Tetroxido de dinitrogeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
  • HMnO4
    • H2O – Oxidano fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
      • Otros nombres: Agua (H2O) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Hidróxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Protóxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
      • Apariencia: Incoloro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28

    Productos:

    • Mn(NO3)2
      • HNO3 – Ácido nítrico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
        • Otros nombres: Ácido nítrico (> 70% en agua) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Nitrosulfato amónico fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Nítrico fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
        • Apariencia: Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Líquido de incoloro a amarillo de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04