2 HMnO4 + 5 HNO2 → 2 Mn(NO3)2 + HNO3 + 3 H2O

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (reducción)

5 NIII - 10 e- → 5 NV (oxidación)

HMnO4 es un agente de oxidación, HNO2 es un agente reductor.

Reactivos:

  • HMnO4
    • HNO2 – Ácido dioxonítrico(III) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
      • Otros nombres: Ácido nitroso fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Dioxonitrato (III) de hidrógeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Acido nitroso fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02

    Productos:

    • Mn(NO3)2
      • HNO3 – Ácido nítrico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
        • Otros nombres: Ácido nítrico (> 70% en agua) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Nitrosulfato amónico fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Nítrico fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
        • Apariencia: Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Líquido de incoloro a amarillo de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
      • H2O – Oxidano fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
        • Otros nombres: Agua (H2O) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Hidróxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Protóxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
        • Apariencia: Incoloro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28