4 FeSO₄ (aq) → 2 Fe₂O₃ (s) + 4 SO₂ (aq) + O₂ (g)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

4 S^VI + 8 e^- → 4 S^IV (reducción)

4 Fe^II - 4 e^- → 4 Fe^III (oxidación)

2 O^-II - 4 e^- → 2 O⁰ (oxidación)

FeSO₄ es un agente de oxidación, FeSO₄ es un agente reductor, FeSO₄ es un agente reductor.

Esta es una reacción de precipitación: Fe₂O₃ es un precipitado formado.

Esta es una reacción de evolución de gas, O₂ es el gas formado.

Reactivos:

FeSO₄ – Tetraoxi)]-dosulfato-(2S, 5S)-hierro
- Otros nombres: Sulfato de hierro(II) , Sulfato ferroso , Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
- Apariencia: Cristales verde-azules o blancos :

Productos:

Fe₂O₃ – Óxido de hierro (III)
- Otros nombres: Trióxido de dihierro , Óxido férrico , Α-Fe2O3 (hematita)
- Apariencia: Polvo rojo ; Polvo rojizo de marrón a negro o cristales
SO₂
- Nombres: Dióxido de azufre , SO2 , Dioxido de azufre
- Apariencia: Gas incoloro o gas licuado comprimido de olor acre
O₂
- Nombres: Dioxígeno , Oxígeno , Oxígeno (líquido refrigerado)
- Apariencia: Gas inodoro comprimido ; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío

4 FeSO4 (aq) → 2 Fe2O3 (s) + 4 SO2 (aq) + O2 (g)