FeS + O2 → Fe + SO2

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

S-II - 6 e- → SIV (oxidación)

FeII + 2 e- → Fe0 (reducción)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (reducción)

FeS es un agente reductor, FeS es un agente de oxidación, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • FeS – Monosulfuro de hierro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Sulfuro de hierro (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Sulfuro de hierro Sulfuro ferroso fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Sulfuro de hierro fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Sulfuro ferroso fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Negro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • Fe
    • Nombres: Hierro fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Fe fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Fierro fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
  • SO2
    • Nombres: Dióxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, SO2 fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Dioxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Gas incoloro o gas licuado comprimido de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04