3 Cu₂S (s) + 20 HNO₃ (aq) → 6 Cu(NO₃)₂ (aq) + 3 SO₂ (aq) + 8 NO (g) + 10 H₂O (l)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

6 Cu^I - 6 e^- → 6 Cu^II (oxidación)

3 S^-II - 18 e^- → 3 S^IV (oxidación)

8 N^V + 24 e^- → 8 N^II (reducción)

Cu₂S es un agente reductor, Cu₂S es un agente reductor, HNO₃ es un agente de oxidación.

Reactivos:

Cu₂S
HNO₃ – Ácido nítrico
- Otros nombres: Ácido nítrico (> 70% en agua) , Nitrosulfato amónico , Nítrico
- Apariencia: Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo ; Líquido de incoloro a amarillo de olor acre

Productos:

Cu(NO₃)₂
- Nombres: Nitrato cúprico
SO₂
- Nombres: Dióxido de azufre , SO2 , Dioxido de azufre
- Apariencia: Gas incoloro o gas licuado comprimido de olor acre
NO – Óxido nítrico
- Otros nombres: Óxido de nitrógeno (II) , Monóxido de nitrógeno , Óxido de nitrógeno , Monóxido de mononitrógeno
- Apariencia: Gas incoloro ; Gas incoloro comprimido
H₂O – Oxidano
- Otros nombres: Agua (H2O) , Hidróxido de hidrógeno , Protóxido de hidrógeno
- Apariencia: Incoloro

3 Cu2S (s) + 20 HNO3 (aq) → 6 Cu(NO3)2 (aq) + 3 SO2 (aq) + 8 NO (g) + 10 H2O (l)