BaO + H2O → 2 OH + Ba

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

BaII + 2 e- → Ba0 (reducción)

2 O-II - 2 e- → 2 O-I (oxidación)

Reactivos:

  • BaO – Óxido de bario fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Otros nombres: Monóxido de bario; fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Protóxido de bario; fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Barita calcinada fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Blanco (cristal) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Sólido entre blanco y amarillento en diversas formas fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • H2O – Oxidano fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Agua (H2O) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Hidróxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Protóxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Apariencia: Incoloro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28

Productos:

  • OH
  • Ba
    • Nombres: Bario fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Ba fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Sólido de amarillento a blanco lustroso en diversas formas fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04