3 S + 6 KOH → K2SO3 + 2 K2S + 3 H2O

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

2 S0 + 4 e- → 2 S-II (Reduktion)

S0 - 4 e- → SIV (Oxidation)

S ist sowohl ein oxidierendes als auch ein reduzierendes Mittel (Disproportionierung (Dismutation)).

Reaktanten:

  • S
    • Namen: Schwefel Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, S Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07
  • KOH
    • Namen: Kaliumhydroxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, * Ätzkali Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, Kaliumoxidhydrat Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • Erscheinungsbild: Weißer, hygroskopischer, geruchloser Feststoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05

Produkte:

  • K2SO3
    • Namen: Kaliumsulfit Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, E 225 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, K2SO3 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
  • K2S
    • Namen: Kaliumsulfid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, * Dikaliummonosulfid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, Dikaliummonosulfid Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • Erscheinungsbild: Hygroskopischer, farbloser bis gelblicher oder braunroter nach Schwefelwasserstoff riechender Feststoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
  • H2O