PbS (s) + 4 O3 (g) → PbSO4 (s) + 4 O2 (g)

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

S-II - 8 e- → SVI (Oxidation)

4 O0 + 8 e- → 4 O-II (Reduktion)

PbS ist ein Reduktionsmittel, O3 ist ein Oxidationsmittel.

Reaktanten:

  • PbS
    • Namen: Blei(II)-sulfid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Bleisulfid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Schwefelblei Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • Erscheinungsbild: Schwarzer, geruchloser Feststoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
  • O3
    • Namen: Ozon Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, * „aktiver Sauerstoff“ Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, Ozongas Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07
    • Erscheinungsbild: Farbloses, in hoher Konzentration tiefblaues Gas mit unangenehm stechendem, chlorähnlichem „Höhensonnengeruch“ Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05

Produkte:

  • PbSO4
    • Namen: Blei(II)-sulfat Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Bleivitriol Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, PbSO4 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
  • O2
    • Namen: Molekularer Sauerstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, O2 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, Dioxygen Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, Disauerstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07