2 P4 + 3 Ba(OH)2 + 6 H2O → 2 PH3 + 3 Ba(H2PO2)2

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

6 P0 - 6 e- → 6 PI (Oxidation)

2 P0 + 6 e- → 2 P-III (Reduktion)

P4 ist sowohl ein oxidierendes als auch ein reduzierendes Mittel (Disproportionierung (Dismutation)).

Reaktanten:

  • P4
  • Ba(OH)2
    • Namen: Bariumhydroxid Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Barytlauge Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Ätzbaryt Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
  • H2O

    Produkte:

    • PH3
      • Namen: Monophosphan Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, PH3 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Phosphin Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Phosphorwasserstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
      • Erscheinungsbild: Brennbares, giftiges, farb- und geruchloses Gas. Durch Verunreinigungen Geruch nach Knoblauch und faulem Fisch Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
    • Ba(H2PO2)2