6 I2 + 3 Ba(OH)2 → 2 BaI2 + Ba(IO3)2 + 6 HI

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

10 I0 + 10 e- → 10 I-I (Reduktion)

2 I0 - 10 e- → 2 IV (Oxidation)

I2 ist sowohl ein oxidierendes als auch ein reduzierendes Mittel (Disproportionierung (Dismutation)).

Reaktanten:

  • I2
    • Ba(OH)2
      • Namen: Bariumhydroxid Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Barytlauge Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Ätzbaryt Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02

    Produkte:

    • BaI2
      • Namen: Bariumiodid Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, BaI2 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • Ba(IO3)2
      • Namen: Bariumiodat Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Ba(IO3)2 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • HI
      • Namen: Iodwasserstoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Iodwasserstoffsäure Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, * Jodwasserstoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
      • Erscheinungsbild: Farbloses, stechend riechendes Gas Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05; Schwach gelbliche, wässrige, saure Lösung von Iodwasserstoff – färbt sich an Luft und Licht durch freiwerden von Iod dunkel Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05