4 HI + PbO2 → I2 + PbI2 + 2 H2O

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

PbIV + 2 e- → PbII (Reduktion)

2 I-I - 2 e- → 2 I0 (Oxidation)

PbO2 ist ein Oxidationsmittel, HI ist ein Reduktionsmittel.

Reaktanten:

  • HI
    • Namen: Iodwasserstoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Iodwasserstoffsäure Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, * Jodwasserstoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
    • Erscheinungsbild: Farbloses, stechend riechendes Gas Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05; Schwach gelbliche, wässrige, saure Lösung von Iodwasserstoff – färbt sich an Luft und Licht durch freiwerden von Iod dunkel Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
  • PbO2
    • Namen: Blei(IV)-oxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, * Bleidioxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, PbO2 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • Erscheinungsbild: Brauner bis dunkelbrauner Feststoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05

Produkte:

  • I2
    • PbI2
      • Namen: Blei(II)-iodid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, * Bleidiiodid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, Bleiiodid Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
      • Erscheinungsbild: Gelber, geruchloser Feststoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
    • H2O