3 Cu₂S (s) + 22 HNO₃ (aq) → 6 Cu(NO₃)₂ (aq) + 3 H₂SO₄ (aq) + 10 NO (g) + 8 H₂O (l)

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

6 Cu^I - 6 e^- → 6 Cu^II (Oxidation)

3 S^-II - 24 e^- → 3 S^VI (Oxidation)

10 N^V + 30 e^- → 10 N^II (Reduktion)

Cu₂S ist ein Reduktionsmittel, Cu₂S ist ein Reduktionsmittel, HNO₃ ist ein Oxidationsmittel.

Reaktanten:

Cu₂S
- Namen: Kupfer(I)-sulfid , Chalkosin (Mineral) , Cu2S , Schwefelkupfer
- Erscheinungsbild: Geruchloses, blaugraues bis schwarzes, glänzendes Pulver
HNO₃
- Namen: Salpetersäure , * Dioxidohydroxidostickstoff , Dioxidohydroxidostickstoff
- Erscheinungsbild: In reiner Form farblose Flüssigkeit, durch Licht oder Wärme teilweise Zersetzung zu Stickoxiden unter Gelb- bis Rotfärbung

Produkte:

Cu(NO₃)₂
- Namen: Kupfer(II)-nitrat
H₂SO₄
- Namen: Schwefelsäure , * Schwefel(VI)-säure
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchlose, viskose Flüssigkeit
NO
- Namen: Stickstoffmonoxid , * Stickstoffoxid , INOmax
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchloses Gas
H₂O

3 Cu2S (s) + 22 HNO3 (aq) → 6 Cu(NO3)2 (aq) + 3 H2SO4 (aq) + 10 NO (g) + 8 H2O (l)