0 Ag+ + 2 H2O2 → 0 Ag + 2 H2O + O2

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

2 O-I - 2 e- → 2 O0 (Oxidation)

2 O-I + 2 e- → 2 O-II (Reduktion)

H2O2 ist sowohl ein oxidierendes als auch ein reduzierendes Mittel (Disproportionierung (Dismutation)).

Reaktanten:

  • Ag+
  • H2O2
    • Namen: Wasserstoffperoxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, * μ-1κO Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, 2κO′-Dioxidodiwasserstoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
    • Erscheinungsbild: Farblose, fast geruchlose Flüssigkeit Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05

Produkte:

  • Ag
    • Namen: Silber Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, Ag Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07
  • H2O
    • O2
      • Namen: Molekularer Sauerstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, O2 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, Dioxygen Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, Disauerstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07
    Warnung: Der Koeffizient für die Verbindung 'Ag:+' kam nicht als positive Zahl heraus
    Warnung: Der Koeffizient für die Verbindung 'Ag' kam nicht als positive Zahl heraus