SnS (s) + 10 HNO₃ (aq) → SnO₂ (s) + H₂SO₄ (aq) + 10 NO₂ (l) + 4 H₂O (l)

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

S^-II - 8 e^- → S^VI (Oxidation)

Sn^II - 2 e^- → Sn^IV (Oxidation)

10 N^V + 10 e^- → 10 N^IV (Reduktion)

SnS ist ein Reduktionsmittel, SnS ist ein Reduktionsmittel, HNO₃ ist ein Oxidationsmittel.

Reaktanten:

SnS
- Namen: Zinn(II)-sulfid , Zinnmonosulfid
- Erscheinungsbild: Dunkelgrauer Feststoff
HNO₃
- Namen: Salpetersäure , * Dioxidohydroxidostickstoff , Dioxidohydroxidostickstoff
- Erscheinungsbild: In reiner Form farblose Flüssigkeit, durch Licht oder Wärme teilweise Zersetzung zu Stickoxiden unter Gelb- bis Rotfärbung

Produkte:

SnO₂
- Namen: Zinn(IV)-oxid , * Zinnasche , Zinndioxid
- Erscheinungsbild: Amorphes, weißes Pulver oder hexagonale, tetragonale beziehungsweise rhombische Kristalle
H₂SO₄
- Namen: Schwefelsäure , * Schwefel(VI)-säure
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchlose, viskose Flüssigkeit
NO₂
- Namen: Stickstoffdioxid , * Nitrogendioxid
- Erscheinungsbild: Rotbraunes, stechend riechendes Gas
H₂O

SnS (s) + 10 HNO3 (aq) → SnO2 (s) + H2SO4 (aq) + 10 NO2 (l) + 4 H2O (l)