3 N₂O₄ (l) + 2 H₂O (l) → 4 HNO₃ (aq) + 2 NO (g)

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

2 N^IV + 4 e^- → 2 N^II (Reduktion)

4 N^IV - 4 e^- → 4 N^V (Oxidation)

N₂O₄ ist sowohl ein oxidierendes als auch ein reduzierendes Mittel (Disproportionierung (Dismutation)).

Reaktanten:

N₂O₄
- Namen: Distickstofftetroxid , * Stickstofftetraoxid
- Erscheinungsbild: Farbloses, bei Erwärmung rotbraunes Gas mit stechendem Geruch
H₂O

Produkte:

HNO₃
- Namen: Salpetersäure , * Dioxidohydroxidostickstoff , Dioxidohydroxidostickstoff
- Erscheinungsbild: In reiner Form farblose Flüssigkeit, durch Licht oder Wärme teilweise Zersetzung zu Stickoxiden unter Gelb- bis Rotfärbung
NO
- Namen: Stickstoffmonoxid , * Stickstoffoxid , INOmax
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchloses Gas

3 N2O4 (l) + 2 H2O (l) → 4 HNO3 (aq) + 2 NO (g)