2 HNO3 (aq) + I2 (s) + 2 O2 (g) 2 HIO3 (aq) + 2 NO2 (l)

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

2 I0 - 10 e- 2 IV (Oxidation)

2 NV + 2 e- 2 NIV (Reduktion)

4 O0 + 8 e- 4 O-II (Reduktion)

I2 ist ein Reduktionsmittel, HNO3 ist ein Oxidationsmittel, O2 ist ein Oxidationsmittel.

Reaktanten:

  • HNO3
    • Namen: Salpetersäure Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, * Dioxidohydroxidostickstoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, Dioxidohydroxidostickstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • Erscheinungsbild: In reiner Form farblose Flüssigkeit, durch Licht oder Wärme teilweise Zersetzung zu Stickoxiden unter Gelb- bis Rotfärbung Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
  • I2
    • O2
      • Namen: Molekularer Sauerstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, O2 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, Dioxygen Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, Disauerstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07

    Produkte:

    • HIO3
      • Namen: Iodsäure Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, *Jodsäure Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, HIO3 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Jodsäure Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
      • Erscheinungsbild: Farblose, rhombische, piezoelektrische Kristalle Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
    • NO2
      • Namen: Stickstoffdioxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, * Nitrogendioxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
      • Erscheinungsbild: Rotbraunes, stechend riechendes Gas Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05