Cu₂S (s) + 8 HNO₃ (aq) → 2 Cu(NO₃)₂ (aq) + S (s) + 4 NO₂ (l) + 4 H₂O (l)

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

2 Cu^I - 2 e^- → 2 Cu^II (Oxidation)

S^-II - 2 e^- → S⁰ (Oxidation)

4 N^V + 4 e^- → 4 N^IV (Reduktion)

Cu₂S ist ein Reduktionsmittel, Cu₂S ist ein Reduktionsmittel, HNO₃ ist ein Oxidationsmittel.

Reaktanten:

Cu₂S
- Namen: Kupfer(I)-sulfid , Chalkosin (Mineral) , Cu2S , Schwefelkupfer
- Erscheinungsbild: Geruchloses, blaugraues bis schwarzes, glänzendes Pulver
HNO₃
- Namen: Salpetersäure , * Dioxidohydroxidostickstoff , Dioxidohydroxidostickstoff
- Erscheinungsbild: In reiner Form farblose Flüssigkeit, durch Licht oder Wärme teilweise Zersetzung zu Stickoxiden unter Gelb- bis Rotfärbung

Produkte:

Cu(NO₃)₂
- Namen: Kupfer(II)-nitrat
S
- Namen: Schwefel , S
NO₂
- Namen: Stickstoffdioxid , * Nitrogendioxid
- Erscheinungsbild: Rotbraunes, stechend riechendes Gas
H₂O

Cu2S (s) + 8 HNO3 (aq) → 2 Cu(NO3)2 (aq) + S (s) + 4 NO2 (l) + 4 H2O (l)