3 Ba(ClO3)2 + 6 H2SO4 → 3 Ba(HSO4)2 + 2 HClO4 + 4 ClO2 + 2 H2O

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

2 ClV - 4 e- → 2 ClVII (Oxidation)

4 ClV + 4 e- → 4 ClIV (Reduktion)

Ba(ClO3)2 ist sowohl ein oxidierendes als auch ein reduzierendes Mittel (Disproportionierung (Dismutation)).

Reaktanten:

  • Ba(ClO3)2
    • Namen: Bariumchlorat Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
  • H2SO4
    • Namen: Schwefelsäure Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, * Schwefel(VI)-säure Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
    • Erscheinungsbild: Farb- und geruchlose, viskose Flüssigkeit Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05

Produkte:

  • Ba(HSO4)2
  • HClO4
    • Namen: Perchlorsäure Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, *Hydrogen-tetraoxochlorat(−I) Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, HClO4 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • Erscheinungsbild: Farblose, ölige, hygroskopische, an der Luft rauchende Flüssigkeit Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
  • ClO2
    • Namen: Chlordioxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Chlor(IV)-oxid Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, ClO2 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • Erscheinungsbild: Gelblich-rötliches Gas mit scharfem, erstickendem Geruch Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
  • H2O