Mg + ZnS → Zn + MgS

Toto je oxidačně-redukční (redox) reakce:

ZnII + 2 e- → Zn0 (redukce)

Mg0 - 2 e- → MgII (oxidace)

ZnS je oxidační činidlo, Mg je redukční činidlo.

Reaktanty:

  • Mg
    • Názvy: Hořčík zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-07, Magnesium zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-07, Mg zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-07
  • ZnS – Sulfid zinečnatý zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Další názvy: Sfalerit zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28, Wurtzit zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
    • Vzhled: Bílá krystalická látka zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28

Produkty:

  • Zn
    • Názvy: Zinek zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-07, Zn zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-07
  • MgS – Sulfid hořečnatý zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Další názvy: Niningerit zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28, MgS zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Vzhled: Bílá krystalická látka (čistý) zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28