2 KMnO4 (aq) + 2 MnCl2 (aq) → 4 MnO2 (s) + 2 KCl (aq) + Cl2 (g)

Toto je oxidačně-redukční (redox) reakce:

2 MnII - 4 e- → 2 MnIV (oxidace)

2 MnVII + 6 e- → 2 MnIV (redukce)

2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0 (oxidace)

MnCl2 je redukční činidlo, KMnO4 je oxidační činidlo, MnCl2 je redukční činidlo.

Toto je precipitační (srážecí) reakce: MnO2 je vytvořená sraženina (precipitát).

V reakci se vyvíjí plyn Cl2.

Reaktanty:

  • KMnO4 – Manganistan draselný zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Další názvy: Hypermangan zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02, KMnO4 zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02, Nadmangan zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Vzhled: Fialová krystalická látka; temně růžový roztok zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
  • MnCl2 – Chlorid manganatý zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Další názvy: MnCl2 zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Vzhled: Slabě až silně růžový prášek nebo krystalky zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28

Produkty:

  • MnO2 – Oxid manganičitý zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Další názvy: Burel zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02, MnO2 zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Vzhled: Hnědočerná práškovitá látka zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
  • KCl – Chlorid draselný zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Další názvy: Drasloš zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02, Draselná sůl zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28, Sylvín zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
    • Vzhled: Bílé krystalky nebo prášek zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
  • Cl2