Без включенного JavaScript возможна не полня работа сайта
Химические Уравнения
онлайн!
Послать
Расширенный поиск
4
Zn
0
+
10
H
N
V
O
3
→
4
Zn
II
(
N
O
3
)
2
+
N
-III
H
4
N
O
3
+
3
H
2
O
Zn
0
-
2
e
-
→
Zn
II
N
V
+
8
e
-
→
N
-III
Изменить степени окисления
Поиск по реактантам (
Zn
,
H
N
O
3
)
1
2
1.
Zn
+
HNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O
2.
Zn
+
HNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
3.
Zn
+
HNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ N
2
O + H
2
O
4.
Zn
+
HNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ NO
2
+ H
2
O
5.
Zn
+
HNO
3
+ H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ N
2
O + H
2
O
6.
Zn
+
HNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ (NH
4
)(NO
3
) + H
2
O
7.
Zn
+
HNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ N
2
+ H
2
O
8.
Zn
+
HNO
3
→ H
2
+ Zn(NO
3
)
2
9.
Zn
+
HNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ NH
4
NO + H
2
O
10.
Zn
+
HNO
3
→ Zn[NO
3
]
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O
1
2
Поиск по продуктам (
Zn
(
N
O
3
)
2
,
N
H
4
N
O
3
,
H
2
O
)
1.
Zn + HNO
3
→
Zn(NO
3
)
2
+
NH
4
NO
3
+
H
2
O
Поиск по реактантам (
Zn
,
H
N
O
3
) по продуктам (
Zn
(
N
O
3
)
2
,
N
H
4
N
O
3
,
H
2
O
)
1.
Zn
+
HNO
3
→
Zn(NO
3
)
2
+
NH
4
NO
3
+
H
2
O