Zn + 2 HNO3 → H2 + Zn(NO3)2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Zn0 - 2 e- → ZnII (окисление)

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

Zn является восстановителем, HNO3 является окислителем.

Реактанты:

  • Zn
    • Названия: Цинк источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Порошок цинка источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Zn источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): От серого до голубого порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • HNO3 – Азотная кислота источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Другие названия: Селитряная кислота источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, HNO3 источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Крепкая водка источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): Жидкость источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; От бесцветной до жёлтого цвета жидкость с резким запахом источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Продукты:

  • H2
    • Названия: Молекула водорода источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Водород источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Диводород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • Zn(NO3)2 – Нитрат цинка источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Другие названия: Азотнокислый цинк источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28
    • Внешность (состояние): Бесцветные кристаллы источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; Бесцветные кристаллы или порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04