8 HNO2 + Zn → Zn(NO3)2 + 6 NO + 4 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Zn0 - 2 e- → ZnII (окисление)

6 NIII + 6 e- → 6 NII (восстановле́ние)

2 NIII - 4 e- → 2 NV (окисление)

Zn является восстановителем, HNO2 является окислителем, HNO2 является восстановителем.

Реактанты:

  • HNO2
    • Названия: Азотистая кислота источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, HNO2 источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
  • Zn
    • Названия: Цинк источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Порошок цинка источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Zn источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): От серого до голубого порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Продукты:

  • Zn(NO3)2 – Нитрат цинка источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Другие названия: Азотнокислый цинк источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28
    • Внешность (состояние): Бесцветные кристаллы источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; Бесцветные кристаллы или порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • NO
    • Названия: Оксид азота(II) источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Монооксид азота источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Оксид азота источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): Бесцветный сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • H2O