2 HIO4 + 14 FeSO4 + 7 H2SO4 → I2 + 7 Fe2(SO4)3 + 8 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 IVII + 14 e- → 2 I0 (восстановле́ние)

14 FeII - 14 e- → 14 FeIII (окисление)

HIO4 является окислителем, FeSO4 является восстановителем.

Реактанты:

  • HIO4
    • FeSO4 – Железа(II) тетраоксосульфат источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28
      • Другие названия: Сульфат железа(II) источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Железный купорос источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Сорбифер Дурулес источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
      • Внешность (состояние): Кристаллическое источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28
    • H2SO4 – Серная кислота источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
      • Другие названия: Серная кислота концентрированная (> 51% and < 100%) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, H2SO4 источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
      • Внешность (состояние): Жидкость источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; Жидкость источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; Не имеющая запаха бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

    Продукты:

    • I2
      • Названия: Йод источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
      • Внешность (состояние): Bluish black или dark purple кристаллы с резким запахом источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Fe2(SO4)3
      • Названия: Сульфат железа(III) источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Железа(III) сульфат источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Сульфат железа источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • H2O