6 H2NO3 + 2 Zn → 2 Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Zn0 - 4 e- → 2 ZnII (окисление)

2 NIV + 8 e- → 2 N0 (восстановле́ние)

4 NIV - 4 e- → 4 NV (окисление)

Zn является восстановителем, H2NO3 является окислителем, H2NO3 является восстановителем.

Реактанты:

  • H2NO3
  • Zn
    • Названия: Цинк источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Порошок цинка источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Zn источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): От серого до голубого порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Продукты:

  • Zn(NO3)2 – Нитрат цинка источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Другие названия: Азотнокислый цинк источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28
    • Внешность (состояние): Бесцветные кристаллы источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; Бесцветные кристаллы или порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • N2
    • Названия: Молекулярный азот источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Азот (газ под авлением) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Азот (жидкий) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04; Не имеющая запаха бесцветная особая холодная жидкость источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • H2O