2 H2Cl + Mg MgCl2 + 2 H2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

4 H1/2 + 2 e- 4 H0 (восстановле́ние)

Mg0 - 2 e- MgII (окисление)

H2Cl является окислителем, Mg является восстановителем.

Реактанты:

  • H2Cl
  • Mg
    • Названия: Магний источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Магний (порошок) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Магний (гранулированный) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Mg источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Серый порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04; Серебристо-белое металлическое твердое вещество в различных формах источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Продукты:

  • MgCl2
    • Названия: Хлорид магния источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Хлорид магния безводный источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Внешность (состояние): Кристаллообразное белое твердое вещество в различных формах источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • H2
    • Названия: Молекула водорода источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Водород источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Диводород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04