SnS (s) + 10 HNO₃ (aq) → SnO₂ (s) + H₂SO₄ (aq) + 10 NO₂ (l) + 4 H₂O (l)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

S^-II - 8 e^- → S^VI (oxidación)

Sn^II - 2 e^- → Sn^IV (oxidación)

10 N^V + 10 e^- → 10 N^IV (reducción)

SnS es un agente reductor, SnS es un agente reductor, HNO₃ es un agente de oxidación.

Reactivos:

SnS
HNO₃ – Ácido nítrico
- Otros nombres: Ácido nítrico (> 70% en agua) , Nitrosulfato amónico , Nítrico
- Apariencia: Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo ; Líquido de incoloro a amarillo de olor acre

Productos:

SnO₂ – Dióxido de estaño
- Otros nombres: Óxido estánico , Óxido de estaño (IV) , Flores de estaño
- Apariencia: Polvo blanco ; Polvo ligeramente gris o de color blanco
H₂SO₄ – Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
- Otros nombres: Ácido sulfúrico , Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno , Aceite de vitriolo
- Apariencia: Líquido aceitoso incoloro ; Líquido inodoro incoloro aceitoso higroscópico
NO₂ – Óxido de nitrógeno(IV)
- Otros nombres: Dióxido de nitrógeno , NO2 , Óxido de nitrógeno (IV)
- Apariencia: Gas marrón rojizo o líquido marrón o amarillo de olor acre
H₂O – Oxidano
- Otros nombres: Agua (H2O) , Hidróxido de hidrógeno , Protóxido de hidrógeno
- Apariencia: Incoloro

SnS (s) + 10 HNO3 (aq) → SnO2 (s) + H2SO4 (aq) + 10 NO2 (l) + 4 H2O (l)