2 PbSO4 (s) → 2 PbO (s) + 2 SO2 (g) + O2 (g)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 SVI + 4 e- → 2 SIV (reducción)

2 O-II - 4 e- → 2 O0 (oxidación)

PbSO4 es un agente de oxidación, PbSO4 es un agente reductor.

Reactivos:

  • PbSO4 – Tetraoxosulfato (VI) de plomo (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Sulfato de plomo (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Sulfato plumboso fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Anglesita fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Apariencia: Sólido cristalino blanco. fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28

Productos:

  • PbO
    • Nombres: Óxido de plomo (II) fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Óxido de plomo(ii) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxido plumboso fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Cristales de rojos a amarillos fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • SO2
    • Nombres: Dióxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, SO2 fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Dioxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Gas incoloro o gas licuado comprimido de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04