PbS (s) + 2 O2 (g) PbSO4 (s)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

S-II - 8 e- SVI (oxidación)

4 O0 + 8 e- 4 O-II (reducción)

PbS es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • PbSSulfuro de plomo (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Otros nombres: Sulfuro plumboso fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Galena fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Apariencia: Color negro o plateado si está cristalizado (galena). fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • PbSO4Tetraoxosulfato (VI) de plomo (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Sulfato de plomo (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Sulfato plumboso fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Anglesita fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Apariencia: Sólido cristalino blanco. fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28