3 HgS (s) + 2 HNO₃ (aq) + 6 HCl (aq) → 3 HgCl₂ (aq) + 3 S (s) + 2 NO (g) + 4 H₂O (l)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

3 S^-II - 6 e^- → 3 S⁰ (oxidación)

2 N^V + 6 e^- → 2 N^II (reducción)

HgS es un agente reductor, HNO₃ es un agente de oxidación.

Reactivos:

HgS
HNO₃ – Ácido nítrico
- Otros nombres: Ácido nítrico (> 70% en agua) , Nitrosulfato amónico , Nítrico
- Apariencia: Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo ; Líquido de incoloro a amarillo de olor acre
HCl – Cloruro de hidrógeno
- Otros nombres: Ácido clorhídrico (cuando está hidratado) , HCl , Cloruro de hidrogeno , Cloruro de hidrógeno, anhidro
- Apariencia: Gas incoloro comprimido licuado de olor acre

Productos:

HgCl₂ – Cloruro de mercurio (II)
- Otros nombres: Cloruro mercúrico; , Cloruro de mercurio (II); , Bicloruro de mercurio.
- Apariencia: Cristal blanco ; Polvo blanco o cristales
S
- Nombres: Azufre , S , Sulfuro
- Apariencia: Sólido amarillo en diversas formas
NO – Óxido nítrico
- Otros nombres: Óxido de nitrógeno (II) , Monóxido de nitrógeno , Óxido de nitrógeno , Monóxido de mononitrógeno
- Apariencia: Gas incoloro ; Gas incoloro comprimido
H₂O – Oxidano
- Otros nombres: Agua (H2O) , Hidróxido de hidrógeno , Protóxido de hidrógeno
- Apariencia: Incoloro

3 HgS (s) + 2 HNO3 (aq) + 6 HCl (aq) → 3 HgCl2 (aq) + 3 S (s) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)