Cu2SO4 + Fe 2 Cu + FeSO4

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 CuII + 4 e- 2 Cu0 (reducción)

SIV - 2 e- SVI (oxidación)

Fe0 - 2 e- FeII (oxidación)

Cu2SO4 es un agente de oxidación, Cu2SO4 es un agente reductor, Fe es un agente reductor.

Reactivos:

  • Cu2SO4Tetraoxosulfato (VI) de cobre (I) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Sulfato de cobre (I) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Sulfato cuproso fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Sulfato de dicobre fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Apariencia: Incoloro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
  • Fe
    • Nombres: Hierro fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Fe fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Fierro fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07

Productos:

  • Cu
    • Nombres: Cobre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Cu fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Cuprífero fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Sólido en diversas formas. vira a verde por exposición a aire húmedo fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • FeSO4Tetraoxi)]-dosulfato-(2S, 5S)-hierro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Sulfato de hierro(II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Sulfato ferroso fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Apariencia: Cristales verde-azules o blancos : fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28